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    【题目】碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

    B.通入氧气的电极为正极

    C.电池工作时OH－向负极移动

    D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据图示，负极N2H4失电子生成氮气和水，负极反应：N2H4－4e－+4OH-＝4H2O＋N2↑，故A错误；

    B. 根据图示，Na+从左向右移动，右侧为正极，所以通入氧气的电极为正极，故B正确；

    C. 原电池中阴离子移向负极，电池工作时OH－向负极移动，故C正确；

    D. 根据电池总反应N2H4+O2＝2H2O＋N2↑，该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)，故D正确；

    选A；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B. 反应进行到1s时，v（A）=v（D）

    C. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

    D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

    ①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

    A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B.两装置中铜片表面均有气泡产生

    C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

    D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

    F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

    ②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

    下列分析不正确的是

    A. 乙烯气相直接水合反应的H＜0

    B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C. 图中a点对应的平衡常数K ＝

    D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

    A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

    B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

    C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

    D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验装置与实验目的对应的是（ ）

    A用海水制蒸馏水

    B将碘水中的碘单质与水直接分离

    C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    D稀释浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

    B. 两步反应均为放热反应

    C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

    D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

    ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

    则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

    （2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L－1

    υ/mol·L－1· s－1

    ①

    0.30

    3.6×10－8

    ②

    0.60

    1.44×10－7

    ③

    0.90

    3.24×10－7

    n=__________；k=___________（注明单位）。

    （3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

    ① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

    a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变

    d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

    ③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B. 该过程中BMO表现较强氧化性

    C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

    D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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