练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn＋和Ym－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)

    A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

    C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

    【答案】A

    【解析】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n，A项正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q达到平衡，下列说法正确的是

    A. 加压，v(正)、v(逆)都增大，增大倍数v(正)小于v(逆)

    B. 降温，v(正)、v(逆)都减小，减小倍数v(正)小于v(逆)

    C. 使用催化剂，v(正)、v(逆)都改变，变化的倍数不同

    D. 扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸的叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用铁罐贮存

    C. 稀硫酸能使蔗糖脱水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。

    （2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。

    （3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。

    （4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1

    C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D．分子的空间构型为直线形

    （5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)

    A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

    B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

    C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

    D. CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

    （2）利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

    （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

    （4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

    B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。

    （1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,__________的沸点高,主要原因是__________

    （2）甲醛分子的空间构型为__________,其分子内的O—C — H键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的O—C — H键角。

    （3）甲醛分子是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为__________,基态氧原子的价电子排布式是__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的化学性质主要决定于原子的(　　)

    A. 最外层电子数 B. 中子数

    C. 核外电子数 D. 质子数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案