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    10．下列有关方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32-
    B．HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

    分析 A．完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
    B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
    C．燃烧热对应生成稳定氧化物，水应为液态；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．HS-的水解方程式为HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ•mol-1，故C错误；
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应方程式的书写方法及化学用语的使用为解答的关键，侧重水解、电离、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，通过如图流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）步骤2中D在化学反应中作氧化剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）步骤3中涉及的操作是：B，过滤，洗涤，烘干．（用字母代号填写）
    A．蒸发  　　  B．蒸发浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
    实验实验现象结论
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
    4Na+O2═2Na2O
    ②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
    2Na+O2═Na2O2
    ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
    ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
    钠与水反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正确
    B向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1所示，常温下将30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同时记录电流计中电流强度I的变化情况，得到如图2所示的电流强度与加入酸的体积的关系图象．（lg2=0.3）

    ①此酸的化学式是H3PO4，请以化学方程式说明M5点时溶液导电性变差的原因：M5点时，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移动的离子几乎可忽略，导致溶液导电性变得很差
    ②处于M1点时，溶液的pH为13.3
    ③处于M3点时，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+
    ④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，则M5时溶液中残留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
    甲厂以焦炭和水为原料；
    乙厂以天然气和水为原料；
    丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
    （4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接I，H接E，D接C，B接F．
    （2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
    ②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
    ③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
    （1）图中a、b物质分别是：a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液（填“名称”），c离子是Na+（填“符号”）．
    （2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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