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    3．关于镁和铝的叙述正确的是（　　）
    A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存
    C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小

    分析 镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，MgO是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物，合金的硬度比成分金属的硬度大．

    解答 解：A．镁和铝在常温下都能被氧气氧化形成致密的氧化薄膜，故A正确；
    B．镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故B错误；
    C．MgO是碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故C错误；
    D．合金的硬度比成分金属的硬度大，故镁铝合金的硬度比镁大，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查镁、Al单质及其化合物性质以及合金，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，比较基础．

    练习册系列答案
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    13．下列各物质的名称不正确的是（　　）
    A．3-甲基-2-戊炔B．3-甲基-2-丁醇C．3-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基丁烷

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    14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A．3 mol•L-1HClB．4 mol•L-1HNO3
    C．8 mol•L-1NaOHD．18 mol•L-1浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，求此烃可能的分子式．

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    18．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．lmol OH一中含有9 NA个电子
    B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA
    C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
    D．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAO
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Si＞O．
    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
    A．石油、液氧B．碘酒、干冰
    C．Na2CO3•10H2O、石墨D．盐酸、水

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    12．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
    B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    C．在外电路中，电流从负极流向正极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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