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    17．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）
    A．硫酸铁B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．氯化铝

    分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．

    解答 解：A、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故A正确；
    B、NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，故B错误；
    C、KMnO4在加热条件下易分解，故C错误；
    D、AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解），MgO2的电子式为．
    ②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
    一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
    二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
    方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．
    （已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（　　）
    A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    C．用氯气除去废水中的悬浮物D．用臭氧除去废水中的异味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
    C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
    D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O
    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
    C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图实验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请按照要求填空：
    （1）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应化学方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr该有机反应类型是消去反应．
    （2）图中左边的试管中水的作用是吸收乙醇．
    （3）除KMnO4酸性溶液外还可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）检验有乙烯生成，如果用溴水时还需要将气体先通入水中吗？不需要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（　　）
    A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个
    B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
    C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5NA
    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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