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    15．某工业废液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-离子，测定各种离子流程如图所示．请回答：

    （1）物质A，C和F为沉淀，则试剂I的名称是氨水溶液．
    （2）反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）关于沉淀C的说法正确的是bcd．（填字母）
    a．C为白色固体   b．能溶于稀硫酸  c．C受热能分解   d．反应①～③的分离操作是过滤
    （4）测得物质F的物质的量为0.05mol，C的物质的量为0.01mol，A的质量为1.85g，钠离子的物质的量浓度时0.04mol/L．

    分析 某工业废液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-离子，测定各种离子流程如图所示，物质A，C和F为沉淀，由实验流程可知，加入试剂Ⅰ产生的沉淀A，则试剂Ⅰ为氨水，沉淀A为Fe（OH）3，Al（OH）3，加入试剂Ⅱ为过滤氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀C为氢氧化铁沉淀，D为偏铝酸钠溶液，溶液B主要含Na+和SO42-，由反应③可知，试剂Ⅲ为氯化钡溶液，反应后过滤得到沉淀F为BaSO4，G中主要为NaCl、NH4Cl溶液，然后结合物质的性质及反应解答．

    解答 解：某工业废液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-离子，测定各种离子流程如图所示，物质A，C和F为沉淀，由实验流程可知，加入试剂Ⅰ产生的沉淀A，则试剂Ⅰ为氨水，沉淀A为Fe（OH）3，Al（OH）3，加入试剂Ⅱ为过滤氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀C为氢氧化铁沉淀，D为偏铝酸钠溶液，溶液B主要含Na+和SO42-，由反应③可知，试剂Ⅲ为氯化钡溶液，反应后过滤得到沉淀F为BaSO4，G中主要为NaCl溶液，
    （1）物质A，C和F为沉淀，则试剂I的名称是氨水溶液，
    故答案为：氨水溶液；
    （2）反应②是氢氧化铝溶液氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）沉淀C为氢氧化铁为红褐色沉淀，能溶于稀硫酸，受热分解生成氧化铁和水，反应①～③的分离操作是过滤，故选bcd，
    故答案为：bcd；
    （4）测得物质F为BaSO4，物质的量为0.05mol，C为Fe（OH）3，物质的量为0.01mol，A为Fe（OH）3，Al（OH）3，其沉淀的质量为1.85g，则Al（OH）3 质量=1.85g-0.01mol×107g/mol=0.78g，物质的量为$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，结合溶液中电荷守恒：c（Na+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），钠离子的物质的量浓度c（Na+）=0.04mol/L，
    故答案为：0.04．

    点评 本题考查了离子分离、离子性质、离子反应，主要是反应现象和溶液中电荷守恒的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）属于离子晶体的是①⑤； 属于分子晶体的是③⑥⑦⑧．
    （2）晶体中只存在一种微粒间作用力是①②④．
    （3）晶体熔化时需要破坏共价键的是②．
    （4）晶体中既含离子键，又含共价键的是⑤．
    （5）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①⑤．

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    7．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3分子比PH3分子稳定
    B．通常情况NH3极易溶于水
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    4．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（　　）
    A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨互为同素异形体
    C．C60中是一种碳原子D．C60的式量是120

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    A．镁片与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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