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4.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是(  )
A.a能将e从其氧化物中置换出来,因此非金属性a>e
B.b元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多

分析 a原子核外最外层电子数是次外层的2倍,应为C元素,c是同周期中原子半径最大的元素,应为Na元素,工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质,则d为Al,e的单质是制备太阳能电池的重要材料,应为Si元素,b、c、e最外层电子数之和为10,则b的最外层电子数为10-1-4=5,应为N元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题.

解答 解:由以上分析可知a为C、b为N、c为Na、d为Al、e为Si.
A.a能将e从其氧化物中置换出来,表现还原性,但非金属性C>Si,故A错误;
B.N的非金属性较强,对应的氢化物分子间存在氢键,沸点较高,故B正确;
C.氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,不能用于冶炼铝,故C错误;
D.如生成1mol氢气,需要钠46g,铝18g,则相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,后者生成的氢气多,故D错误.
故选B.

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,元素的推断是解答的关键,注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答,题目难度中等.

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选项
AAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3
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①酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表:
实验
编号
温度(K)盐酸浓度/
(mol•L-1
醋酸浓度/
(mol•L-1
实验目的
a2980.20I.实验a和b是探究温度 对镁与盐酸反应速率的影响;
II.实验a和c是探究浓度 对镁与盐酸反应速率的影响;
III.实验a和d是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b3080.20
c2980.40
d----
②若①中实验a镁条消失的时间是20s,则镁条剩余质量与时间关系图如图.
假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$,请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注.

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A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.Na+不断向“水”电池的负极移动
C.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
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13.一个化学电池的总反应方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为(  )
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