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    一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：
    CO（g）+2H2（g）
    Cu2O/ZnO
    一定条件
     CH3OH （g）
    下列说法正确的是（　　）
    A．在其他条件不变的情况下，对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少
    B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇
    C．平衡时反应速率v（CO）正=2v（H2）逆
    D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为K=
    [CH 3OH]
    [CO][H2 ]2
    A．体系体积压缩到原来的一半，体系压强增大，平衡向正反应分析移动，但氢气浓度增大倍数大于转化的程度，氢气的浓度增大，故A错误；
    B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
    C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，对于不同的物质的来说，正逆反应速率应满足速率之比等于化学计量数之比，则有2v（CO）正=v（H2）逆，故C错误；
    D．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则平衡常数表达式为K=
    [CH 3OH]
    [CO][H2 ]2
    ，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
    673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．

    （1）下列叙述正确的是
    AC
    AC

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点e处的n （N2）相同
    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
    1.07
    1.07
    ．
    （3）K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    ．
    A．H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2004年高考北京四中全真模拟试卷·化学 题型：021

    已知反应3A(气)＋B(气)C(固)＋4D(气)＋Q，下图中a，b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

    [　　]

    A．增大B的浓度
    B．升高温度
    C．缩小反应容器的体积(加压)
    D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市十二县高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

    ①T1       T2   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1         P2  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学必修2 2.1化学反应速率与反应限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )      

    A．2min后容器内C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

    C．混合气体的平均密度为3.1g/L             D．混合气体中NO2的体积分数为11%

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
    2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气)N2O4(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，则下列说法正确的是
    [     ]
    A．2min后容器内C(NO2)=0．04mol/L
    B．2min内V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
    C．混合气体的平均密度为3．1g/L
    D．混合气体中NO2的体积分数为11%

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