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    8．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（　　）
    A．68.3%B．74.2%C．92.2%D．78.1%

    分析 根据题意，得到19.2g沉淀碳酸钙的质量求生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应四氧化三铁的质量，并完成磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数的计算．

    解答 解：设磁铁矿中含Fe3O4的质量为X
    4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    根据上面的化学方程式得到如下关系式：
    Fe3O4～～～～4CO2～～～～4CaCO3
    232                                        400
    X                                          19.2g
    $\frac{232}{X}=\frac{400}{19.2g}$
    X=11.136g
    磁铁矿中Fe3O4的质量分数=$\frac{11.136g}{15.0g}×100%$=74.24%，故选B．

    点评 本题是考查根据化学方程式进行计算的题目，学生只要掌握关系式在解题中的巧妙运用就可以迅速解答，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一个2L的密闭容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）前5分钟A的反应速率为0.16mol/（L．min），达平衡时B的浓度为0.1mol/L
    （2）若维持容器体积和温度不变，能说明该反应达到平衡的是ABD
    A．气体总质量不变                  B．混合气体密度不变
    C．反应物D的浓度不变              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）．（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃）

    （1）装置C的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳，装置E的作用是干燥CO气体
    （2）乙二酸受热分解的反应方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
    （3）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
    ②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
    （4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气，应在B前加一个除草酸的装置，因为草酸也能和澄清石灰水反应生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为A极附近溶液变红色．
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）①②．
    ①溶液中Na+向B极移动      
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（　　）
    A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态．
    （1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
    （2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
    （3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4 （填具体的化学式）；
    （5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
    （6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸
    B．纯碱可用于清洗油污
    C．浓氨水可检验氯气管道泄漏
    D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
    （1）请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：
    （2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    [实验步骤]
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
    D．用酒精灯对试管①加热；
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
    试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COHB．丙烷分子的比例模型为：
    C．四氯化碳分子的电子式为  D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式

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