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某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的核内质子数是(  )
A.2a+2B.2a+10C.a+2D.2a
原子核外电子排布规律是:最外层不能超过8个电子,次外层不能超过18个电子;某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),所以该元素的次外层只能是K层为2个电子;最外层是L层,电子数是2a,所以该元素的核外电子数是2a+2;再根据原子核内质子数=核外电子数,所以核内质子数是2a+2,故选A.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江西二模)(化学-选修物质结构与性质)
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子.请回答下列问题:
(1)当n=2时,AB2属于
非极性
非极性
 分子(填“极性”或“非极性”),分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化.
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体.
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S>P>Si
S>P>Si
(用元素符号表示);A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P>S>Si
P>S>Si
(用元素符号表示).
(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形(或四面体形)
三角锥形(或四面体形)

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1:2
1:2

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

下列叙述中,不正确的是( )

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有HSO两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

 

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科目:高中化学 来源: 题型:013

下列叙述中,不正确的是( )

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有HSO两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

 

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科目:高中化学 来源:设计必修二化学人教版 人教版 题型:021

下列叙述不正确的是

A.

并非所有的分子中都含化学键

B.

硫酸分子中有H+两种离子

C.

某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键

D.

离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(    )

A.并非所有的分子中都含化学键

B.硫酸分子中有H+两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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