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    【题目】下列属于氧化物的是

    A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH

    【答案】A

    【解析】

    A. 二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；

    B. 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，B错误；

    C. 硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于盐，C错误；

    D. 氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，不属于氧化物，属于碱，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    ②

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH2═CH2

    ③

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    ④

    CaCO3

    CaO

    Ca（OH）2


    A.②③
    B.③④
    C.②④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

    (1)仪器 A 的名称为_______。

    (2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。

    (3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。

    A.化合反应 B.分解反应

    C.置换反应 D.复分解反应

    (4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

    (5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

    Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。

    Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

    你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

    （1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。

    （2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。

    （3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。

    （4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。

    （5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

    (2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

    (3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

    B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

    C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象

    D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中，通常将金属钠保存在

    A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

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