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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．构成有机物的骨干元素是碳
    B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构
    C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料
    D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H

    分析 A、生成大分子的基本骨架是碳链；
    B、SiO2为原子晶体，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，形成立体网状结构；
    C、半导体硅晶体制造计算机芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    D、海水中含有大量水，水是由氢、氧元素组成，所以含量最大的元素是氧元素．

    解答 解：A、生成大分子的基本骨架是碳链，所以构成有机物的骨干元素是碳，故A正确；
    B、SiO2为原子晶体，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，形成立体网状结构，故B正确；
    C、半导体硅晶体制造计算机芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
    D、海水中含有大量水，水是由氢、氧元素组成，所以含量最大的元素是氧元素，而不是氯，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了单质硅及其化合物的性质，考查的知识点来源于课本，可以根据所学知识来回答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
    Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
    （1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
    （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
    （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
    Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

    请回答下列问题：
    （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
    （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
    （6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
    D去黄豆粒大小的钠与水反应，钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，最后消失钠熔点低、密度比水小，放热，具有强还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    （3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
    （5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

    图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
    实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
    试回答：
    （1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）．
    （2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸．
    （3）装置A的作用是吸收混在O2中未反应的CO2．装置B的作用是吸收CO2中混有的HC1．
    （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意ace（填写字母编号）．
    a、视线与凹液面最低处相平
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    e、恢复到室温
    （5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL．反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水．测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl2溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：Na2CO3、0.018mol和NaOH、0.004mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列选项正确的是（　　）
    A．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氢反应
    B．化学平衡的标志之一是各物质的浓度相等
    C．C4H10的同分异构体有3种
    D．乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，水的电离达到平衡，H2O?H++OH-△H＞0，下列说法正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体CH3COO Na，水的电离平衡逆向移动，c（H+）减小
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2═CH-COOH能发生的反应有（　　）
    ①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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