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    15．下列物质性质与应用关系不正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
    D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

    分析 A．SO2具有漂白性，可与品红化合生成无色的物质，二氧化硫属于酸性氧化物和碱溶液发生反应；
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气；
    C．熔点高的物质做耐火材料；
    D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化；

    解答 解：A．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，故A不正确；
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，故B正确；
    C．MgO、Al2O3的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故C正确．
    D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，注意知识的积累，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式：
    C．官能团为-CHO 所以该物质是醛D．聚乙烯的化学式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
    C4H9OH+HBr$\stackrel{浓硫酸}{→}$C4H9Br+H2O
    物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
    正丁醇740.80117.3微溶
    正溴丁烷1371.27101.6难溶
    溴化氢81------极易溶解
    实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
    （2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，装置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
    （3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
     
    （4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
    （5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．      
    （1）该电解池的阳极材料可选用C（填序号）
    A．铁       B．Cu       C．石墨          D．镍
    （2）加放适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
    （3）电解过程中，阴极附近溶液的pH升高，阳极附近溶液的pH降低（填“升高”、“不变”、“降低”）．
    （4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-
    （5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
    写出下列电极反应式：
    ①放电时的正极：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    ②充电时的阴极：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    （6）电池充电时，电池的负极应接外电源的负极（填正极或负极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
    A．稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
    B．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
    C．升高温度，平衡常数增大
    D．通入CO2，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以信息：
    ①
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团，又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

    反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA
    B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
    C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应后，所得的气体分子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
    （1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是8.3ml．
    （2）配制过程有下列几步操作：
    A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
    C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
    E．用 胶头滴管加水至刻度线；
    F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
    G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
    以上各步骤操作的先后顺序是CAFDBEG（填字母）．
    （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是A．
    A．定容时俯视容量瓶；
    B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
    C．使用容量瓶前未干燥；
    D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
    E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

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