练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是（　　）
    分析：合成氨的反应方程式是：N2+3H2?2NH3，该反应是可能反应，反应物只能部分转化成氨气，所以合成氨工业采用循环操作，提高了原料的利用率，据此进行判断．
    解答：解：由于合成氨的反应方程式是：N2+3H2?2NH3，该反应是可能反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率，
    所以正确的是D，
    故选D．
    点评：本题考查了合成氨中循环操作的原因，注重了基础知识的考查，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（　　）
    A、乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B、常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸C、浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小D、合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：英德中学2007届高三化学第二复习专题强化训练4 题型：058

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用．根据已学知识回答下列问题：

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

    (1)

    合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

    A．

    采用较高压强(20 MPa～50 MPa)

    B．

    采用500℃的高温

    C．

    用铁触媒作催化剂

    D．

    将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)

    合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa～50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由________；

    (3)

    在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省德州市乐陵一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨工业中采用了循环操作，主要原因是（ ）
    A．加快反应速率
    B．提高NH3的平衡浓度
    C．降低NH3的沸点
    D．提高N2、H2的利用率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案