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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

     

    B

    【解析】A项醋酸是弱电解质，不用H＋表示；17.6 g硫化亚铁为0.2 mol，放出热量为19.12 kJ，故生成1 mol FeS时放出的热量为95.6 kJ，故B选项正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，即1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5 kJ，则电解1 mol H2O时要吸收285.5 kJ热量，故热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5×2 kJ·mol，故C选项错误；D项碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故D选项错误。

     

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    B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

    C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

     

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    A．原溶液中一定含有

    B．原溶液中一定含有

    C．原溶液中一定含有Cl－

    D．原溶液中一定含有Fe3＋

     

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    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

    C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

    C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

    D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

     

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

     

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    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

    A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3

     

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    从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

     

    A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

    B．设备Y为蒸馏塔

    C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

    D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)

     

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