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    13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

    分析 A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
    B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的；
    C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动；
    D．平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．

    解答 解：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
    B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；
    C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故C错误；
    D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    3．氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法，其正确的组合是（　　）
    ①负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    ②负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
    ③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；
    ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极．
    A．①③④B．②③C．②④D．①④

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    A．碱性：MOH＞ROH
    B．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
    C．溶液中水的电离程度α：αc＞αb＞αa＞αd
    D．c＞0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
    B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

    （1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
    ②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
    ③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，则c（CrO42-）为2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

    （1）写出基态Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在自由移动的电子，通电后定向移动．
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    ②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1；
    （4）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N3-相连的Cu+有6个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（只列式，不用计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变
    B．转化过程中包含三步化学反应
    C．转化过程中还原剂为H2S和FeCl2
    D．总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（　　）
    A．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
    B．碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲亢
    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．丙烯的比例模型为：
    C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
    D．CH3CN的电子式为：

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