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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
    B．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
    C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂
    D．氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

    分析 A．钠和溶液反应时先和水反应；
    B、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）；
    C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
    D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰．

    解答 解：A．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；
    B、为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾（KIO3），故B错误；
    C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
    D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了钠及其化合物的性质，涉及试剂保存、化学性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于原电池的电极名称叙述有错误的是（　　）
    A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
    C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时正极附近溶液的碱性增强
    D．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
    利用有多种方法．
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
    CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
    则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
    （2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等离子．其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-．
    ②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．
    a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
    ①b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
    （4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
    ①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
    ②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为增大悬浊液中ZnO的量或适当提高单位时间内烟气的循环次数．（任写一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．乙醇溶液B．氨化钠溶液C．盐酸D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[分子式为CO（NH2）2]，原理如图所示．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将变大
    B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，B接线柱应连接Pb
    C．涉及除去尿素的反应为CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    D．若通电一段时间后，电路中通过的电量是77.06×104C，则有8NA个H+通过质子交换膜
    （一个电子所带的电量为1.6×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）各取25mL的甲、乙两溶液，加入足量的锌粉，产生氢气的体积V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
    B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
    C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

    试回答如下问题：
    （1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    （2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （3）保存X时应注意避免吸潮和受热．

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