练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. 催化剂能改变反应的焓变

    C. 催化剂能降低反应的活化能

    D. 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。

    A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故 A项 错误；

    B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故 B 项错误；

    C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故 C项 正确；

    D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故 D项 错误；

    综上，本题选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

    A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

    B. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

    D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    （3）平衡时CO2的转化率为__%。

    （4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

    （5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）漂白粉的有效成分是_____。

    （2）高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应中氧化剂是_____。

    （3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 混合气的平均分子量不再改变

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

    C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

    D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是(　　)

    A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

    B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

    C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

    D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、、、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态的价层电子排布图为_________

    （2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：

    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

    ①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

    ②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。

    ③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。

    （3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

    （4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的浓度， 而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 ( )

    A. 适当升高温度 B. 加入NaOH固体

    C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案