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    15．下列物质中不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．FeCl2D．Fe（NO3）2

    分析 A．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
    B．氢氧化亚铁不能由化合反应生成；
    C．Fe与氯化铁反应生成FeCl2；
    D．铁和硝酸铁可生成硝酸亚铁；

    解答 解：A．氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A不选；
    B．氢氧化亚铁不能由化合反应生成，可通过复分解反应生成，故B选；
    C．铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C不选；
    D．铁和硝酸铁发生化合反应生成氯硝酸亚铁，反应为Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对分子结构叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
    B．N2的电子式是N┇┇N
    C．CO2和CS2都是直线型分子
    D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A．常温下，铝遇冷浓硝酸钝化B．浓盐酸的质量减轻
    C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为（　　）
    A．12B．11C．10D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
    B．18 g NH4+含有电子数为10NA
    C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    （1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
    A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
    （2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
    在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
    （3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
    （2）F组中物质除了Cl2外还有NO2 （填化学式）并写出它与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
    （3）E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （4）C组水溶液中通入Cl2的化学方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
    （5）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
    （6）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由（用离子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
    B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）减小
    C．稀释过程中，c（OH-）增大
    D．溶液的KW、pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列填空：
    （1）在元素周期表中电负性最大的元素符号F；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s1；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式3s23p5．
    （2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O2═SiO2的反应的△H=-992KJ/mol．
    （3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

    （5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=4．

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