下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体
B.负极反应为3Br--2e-= Br3-
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后.a电极上有氯气产生
B
【解析】
试题分析:A. 在闭合回路中电子转移相同。若有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,则外电路转移电子的物质的量也是0.01mol。因为闭合开关K时,b极附近先变红色,说明在b电极为阴极,该电极的电极式为:2H++2e-=H2↑。b电极产生氢气不清楚什么条件,因此无法根据体积确定其物质的量的多少。错误。B是b是阴极,那么B为电源的负极,A为电源的正极。放电时,负极发生的反应为:3Br--2e-= Br3-。正极发生反应:S42-+2e-=2 S22-正确。C.b电极附近溶液变为红色,是因为H+放电使的附近的水的电离平衡被破坏,最终导致附近的c(OH-)增大,pH增大所以变为红色。错误。D. A为电源的正极,则a是电解池的阳极。因为该电极材料Cu是活性电极,电极本身发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去电子,所以不会产生氯气。.
考点:考查燃料电池、电解池的电极反应、离子的移动、溶液的酸碱性的变化及有关计算的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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32m2 |
233m1 |
32m2 |
233m1 |
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.42 | 25.05 | 24.95 |
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B装置的质量(g) | C装置的质量(g) | D装置的质量(g) | |
实验前 | 15.4 | 262.1 | 223.8 |
试验后 | 6.1 | 264.8 | 230.4 |
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49n |
9m |
49n |
9m |
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棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
i | 品红溶液 品红溶液 |
棉球变为白色,微热后又恢复红色 | |
ii | FeCl3溶液 FeCl3溶液 |
棉球变为浅绿色 | 离子方程式: SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ 结论: SO2有还原性 SO2有还原性 |
iii | Na2S溶液 | 棉球变为浅黄色 | 解释:浅黄色物质是 S S 结论: SO2有氧化性 SO2有氧化性 |
iv | 石蕊试液 石蕊试液 |
棉球变为红色 | 化学方程式: SO2+H2O?H2SO3 SO2+H2O?H2SO3 结论:该气体属于酸性氧化物 |
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