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    13．干燥H2S气体应采用的干燥剂是（　　）
    A．浓硫酸B．生石灰C．固体烧碱D．P2O5

    分析 硫化氢溶液显示酸性，为酸性气体，则硫化氢能够与碱性干燥剂反应，可用酸性干燥剂干燥；硫化氢具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能使用浓硫酸干燥，据此进行判断．

    解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能使用浓硫酸干燥硫化氢，故A错误；
    B．生石灰为碱性干燥剂，硫化氢为酸性气体，不能干燥硫化氢，故B错误；
    C．固体烧碱为碱性干燥剂，能够与硫化氢反应，不能使用烧碱干燥硫化氢，故C错误；
    D．P2O5为酸性干燥剂，不与硫化氢反应，可用P2O5干燥硫化氢，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了硫化氢的性质、干燥剂类型及选用，题目难度不大，明确常见干燥剂的性质及选用方法为解答关键，注意掌握硫化氢气体的化学性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验操作正确的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl气体    		B．
       淡化海水
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
      实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
    （2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
    （3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
    （4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：．
    （6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，它溶于水后溶液呈蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．亚硫酸钠→二氧化硫B．氯气→氯离子
    C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L；
    Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将生成的CO2气体通入500mL的Na0H溶体中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
    （1）500mLNa0H溶液的物质的量浓度是0.2mo/L；
    （2）500mLNa0H溶液吸收的CO2在标准状况下的体积是1344mL；
    （3）原混合物中碳酸钙的质量分数是70.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是C
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是c．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价          d．元素原子半径的大小
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    （3）上述反应转移3mol电子，生成N20.5mol．
    （4）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X结构为．
    （5）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．请同学们根据所给信息，回答化学问题．
    （1）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B
    A．二氧化氮具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．可以用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
    （2）已知：
    物质/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
    为了除去MgCl2晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤，结晶．离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是D（填字母）．
    A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42-的离子个数比为（　　）
    A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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