【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 | 物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NaCl（泥沙） | 水 | 过滤 |
B | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
C | Fe（Zn） | 稀硫酸 | 结晶 |
D | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________。
(2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________。
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【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) 
C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
(1)写出仪器的名称：A._______________，B_______________。
(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_____________，其作用是___________。
(3)改正图中两处明显的错误。
①_______________________________；
②_______________________________。
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【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
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【题目】利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.a极反应：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，
C.可用铁电极替换阴极的石墨电极
D.a极上通入2.24 L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol
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【题目】常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑
的水解，
），下列说法正确的是（ ）
A.
的数量级等于
B.n点表示
的不饱和溶液
C.向
的混合液中滴入溶液时，先生成
沉淀
D.
的平衡常数为
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【题目】在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（ ）
A. 溶液的pH值将增大B. 钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小
C. 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D. 溶液的浓度不变，有晶体析出
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