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2.下列反应中能量变化与其它三个不同的是(  )
A.铝热反应B.燃料燃烧
C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合

分析 常见的放热反应有:所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应、食物腐败、炸药爆炸等;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应等

解答 解:A.铝热反应是放热反应,故A错误;
B.所有的燃烧反应都是放热反应,故B错误;
C.酸碱中和反应是放热反应,故C错误;
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合是吸热反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查吸热反应和放热反应,难度不大,明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列生活常识与化学原理有关,其中说法错误的是(  )
A.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
C.明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒,可用水的净化
D.硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示,己知A元素能与氧元素形成化合物AO2,A02中氧的质量分数为50%,且A原子中质子数等于中子数,则A元素的原子序数为16,A的氧化物除了A02外还有SO3(填化学式):B元素是Cl,E单质的化学式是Br2,与C具有相同核外电子排布的粒子有Cl-、S2-(至少写出两种)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后,形成的N-H键数目为0.6NA
B.若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,则其中所含的氧原子数为2NA
C.常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体(标况下)时,电路中通过的电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.硫酸可以用于除去锅炉或水壶中的水垢
B.切开的苹果放置后变色和纸张久置后变黄的原理相同
C.蜂蚁蛰咬人时会向人体注入酸性物质,可涂抹小苏打溶液缓解疼痛
D.工业含酸废水可用氢氧化钡溶液处理后再排放,有利于减少水体污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法不正确的是(  )
A.明矾可做消毒剂
B.铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
C.氧化铝可作耐火材料
D.金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下实验方案.
(1)实验原理:AlN溶于浓的强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(2)实验装置:
如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(3)实验过程:
①连接好实验装置,检验装置的气密性.然后称得C装置的质量为yg.
②秤取xgAlN样品置于A装置中:塞好胶塞,关闭K1,打开K2(填“K1”或“K2”);通过分液漏斗加入NaOH浓溶液,至不再产生气体,打开K1,通入氮气一段时间,称得C装置的质量变为zg.装置B的作用是干燥氨气.
(4)数据分析:AlN的质量分数为$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%(相对原子质量Al:27,N:14)
(5)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因(写方程式)是2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义.
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2mol.
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol一1,则反应:
3FeO(s)+H2O (g)=Fe3O4 (s)+H2 (g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH22〕,两步反应的能量变化示意图如图1:

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol.
(3)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是负极 (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O.
(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图2所示:
①上述生产过程的能量转化方式是ac.
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-,则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子价电子排布式为ns2np3,且原子半径是同族元素中最小的.②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有一个未成对电子.③Z元素的电离能数据如表(kJ/mol):
I1I2I3I4
496456269129540
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为,含有的化学键类型为离子键、非极性键,Z2Y2为离子晶体、
(2)Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A,溶液呈碱性,则A的结构式为,其分子空间构型为直线型.
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,硬度最大的是金刚石(填物质的名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体;XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3
(4)ZW晶体的结构示意图如图所示.设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体的密度为ρ g/cm3.阿伏伽德罗常数为NA,则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

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