Question

将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是

1. A.
   若C₁=2C₂，则ω₁＜2ω₂，V＜50mL
2. B.
   若C₁=2C₂，则ω₁＜2ω₂，V＞50mL
3. C.
   若ω₁=2ω₂，则C₁＜2C₂，V=50mL
4. D.
   若ω₁=2ω₂，则C₁＞2C₂，V＜50Ml

Answer 1

A
分析：A、B、设物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol?L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；
设物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol?L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．
解答：A、若c₁=2c₂，设物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol?L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：ω₁=，ω₂=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，故ω₁＜2ω₂，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；
B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω₁＜2ω₂，故B错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，若ω₁=2ω₂，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol?L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：c₁=，c₂=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，故c₁＞2c₂，故C错误；
D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c₁＞2c₂，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．