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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

    B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键

    C．Z、W形成的化合物W显负价

    D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

    A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

    C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

    A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5

    D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

    A．X分子式为C6H6O7

    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

    C．X分子不可以发生消除反应

    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

    A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

    （1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

    ②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。

    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

    ①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。

    a．容器内压强不再变化

    b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

    c．容器内气体的质量不再变化

    d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

    ②CO的平衡转化率是 。

    ③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

    ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。

    a．提高反应温度 b．移出部分CO2

    c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积

    ⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。

    （1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生气体的化学式为 。

    （3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

    ①该反应常温能自发进行的原因是 。

    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是 。

    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

    D．pH=7时，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 。

    A．增大悬浊液中ZnO的量

    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

    C．调节溶液的pH至6.0以下

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．18 g H2O中含NA个质子

    B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋

    C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子

    D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

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