Question

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－     B．CO向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极        D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：正极为还原反应，A错误，阴离子向负极移动，B正确，电子由负极出，正极入，C错误，总反应没有消耗CO₃^2-，所以CO₃^2-的物质的量不变，D错误。答案选B。

考点：原电池

点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。