[题目]如图.下列各情况.在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( )A.⑤②①③④B.⑤①②④③C.④②①③⑤D.④③①②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④
B.⑤①②④③
C.④②①③⑤
D.④③①②⑤

【答案】D
【解析】根据图知，②③装置是原电池，在而中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞④，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀由慢到快顺序为：④③①②⑤

所以答案是：D

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【题目】 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（）

A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH并没有完全电离
C.在x点，c(M+)=c(R+)
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuO
B.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C.0.1 mol Cu(OH)2
D.0.1 mol CuCO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度（mol·L－1）			物质的平衡浓度（mol·L－1）
容器编号	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35