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    25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．x的数值为2×10-5
    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．b点与d点对应的溶度积相等
    D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

    A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；
    B．在c点c（Ca2+）＞×10-5mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
    C．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；
    D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误．
    故选：D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
    下列说法正确的是（  ）
    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
    B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
    C．将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
    （1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
    （3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）
    A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变
    B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低
    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
    A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
    B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
    C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
    D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）
    A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
    B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
    C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小
    D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知空气－锌电池的电极反应：
    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
    据次推断锌片是                                                        
    A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
    （1）完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
    ①甲烷与氧气反应的化学方程式为：                          
    ②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-="=" CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的     （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：             
    ③随着电池不断放电，电解质溶液的碱性         （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
    （2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。
    ①该电池反应的总离子方程式为____________________________
    ②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）。

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