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    19．如图所示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．6molB．5molC．4molD．2mol

    分析 有机物含有2个酚羟基和酯基，都酯基可水解生成酚羟基和碳酸，都可与氢氧化钠反应，以此解答．

    解答 解：酚羟基、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，该物质水解生成酚羟基、碳酸中羧基，所以1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的质量为9.8 g
    B．从1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1
    D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液与75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为（　　）
    A．CH4B．C5H12C．C8H18D．C9H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al（OH）3④FeCl2  ⑤Fe（OH）3．
    A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，不正确的是（　　）
    A．1丙醇发生了还原反应
    B．生成物可以发生银镜反应
    C．反应中有红黑颜色交替变化的现象
    D．2丙醇也能发生图示的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
    （1）绿矾油主要成份的化学式为浓硫酸．t1～t2．发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
    （2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
    （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

    根据题意完成下列填空：
    ①反应II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
    ②操作A的名称为过滤、洗涤．
    ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用下列装置不能达到目的是（　　）
    A．图1装置用于二氧化硫尾气的吸收
    B．图2装置用于验证Na和水反应的热效应
    C．加热图3装置中的烧杯，分离SiO2和NH4Cl
    D．图4装置用于证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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