Question

现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl^-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg²⁺转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

Answer 1

（1）电荷守恒有c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2×2mol/L+3×2mol/L=10mol/L，
将溶液中Mg²⁺转化为氢氧化镁沉淀完全分离，铝离子转化为偏铝酸根，此时氢氧化钠恰好反应需要体积最少，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为

2.4mol

2.4mol/L

=1L，故答案为：10mol/L；1；
（2）实验室没有200mL容量瓶，以选择250mL容量瓶，还需要烧杯溶解药品，由玻璃棒搅拌、引流，
故答案为：250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒；
（3）溶液配制的演变步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，正确的顺序为③④①⑦②⑤⑥，
故答案为：③④①⑦②⑤⑥；
（4）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制．