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    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

    A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化

    C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    C

    【解析】

    试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3 + Cu＝2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。

    考点：FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。

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    (14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

    （1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。

    （2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。

    （3）反应③的离子方程式：__________________________________________。

    （4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

    _____________________________________________________________________。

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

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    D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3NA

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    (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：

    （1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

    （3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

    （4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

    2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。

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    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

    （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

    试剂

    离子反应方程式

    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）

    ② Fe2O3（Al2O3）

    ③FeCl3溶液（FeCl2）

    ④CO2（HCl）

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    A．大于20mL B．小于20mL

    C．等于20mL D．等于5mL

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