Question

（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                              ；
（2）步骤③中反应的离子方程式：                              ；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：      、洗涤、     、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有      、
       （答出两个仪器）。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。

Answer 1

(14分)（1）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺                     （2分） 
（2）Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺                    (2分)
（3）过滤  （2分）   灼烧  （2分）
（4）容量瓶（2分）  量筒 （2分）    
（5）0.07a         （2分）

试题分析：（1）双氧水具有氧化性，能将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，故答案为：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺；（2）三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以加入的X为碱，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）；（3）从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤，然后对固体洗涤，至洗涤干净后再灼烧分解，待冷却后称量，故答案为：过滤；冷却；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
点评：本题是一道考查金属铁的化合物性质的综合性知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力．