Question

已知A为酸式盐，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且I为参与大气循环的重要气体，而反应②是工业上制取I气体的方法．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出D的电子式

 

．
（2）写出反应③的化学方程式

 

（3）写出等物质的量A与B在水中反应的化学方程式（用一个方程式表达）

 

．
（4）写出检验A中阳离子的实验方法

 

．
（5）已知Fe₃O₄能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应式为：

 

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：气体C与氧气反应得到气体F与水，C应是氢化物，F与氧气反应生成G，而G与水反应又生成F，则C为NH₃，F为NO，G为NO₂，M为HNO₃．酸式盐A与B、水反应，会发生铵盐与碱的反应，生成的气体D能与氧气反应生成I，I是参与大气循环的重要气体，考虑I为CO₂，反应②是工业上制取I气体的方法，为高温分解碳酸钙，则E为CaCO₃，A为NH₄HCO₃，B与水反应生成Ca（OH）₂与气体D，应是CaC₂与水反应，故B为CaC₂，D为C₂H₂，则J为CaO，K为Ca（OH）₂，验证符合转化关系，据此解答．

解答： 解：气体C与氧气反应得到气体F与水，C应是氢化物，F与氧气反应生成G，而G与水反应又生成F，则C为NH₃，F为NO，G为NO₂，M为HNO₃．酸式盐A与B、水反应，会发生铵盐与碱的反应，生成的气体D能与氧气反应生成I，I是参与大气循环的重要气体，考虑I为CO₂，反应②是工业上制取I气体的方法，为高温分解碳酸钙，则E为CaCO₃，A为NH₄HCO₃，B与水反应生成Ca（OH）₂与气体D，应是CaC₂与水反应，故B为CaC₂，D为C₂H₂，则J为CaO，K为Ca（OH）₂，验证符合转化关系，
（1）D为C₂H₂，电子式为，故答案为：；
（2）反应③是氨的醇氧化，化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O；
（3）等物质的量A与B在水中反应的化学方程式（用一个方程式表达）：CaC₂+NH₄HCO₃=NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃ ，故答案为：CaC₂+NH₄HCO₃=NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃ ；
（4）检验NH₄HCO₃中阳离子的实验方法：取少量样品放入试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明为铵根离子，故答案为：取少量样品放入试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明为铵根离子；
（5）Fe₃O₄能溶于硝酸溶液并产生NO气体，该离子反应式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

点评：本题考查无机物推断，根据转化关系中特殊反应，利用猜测法进行推断验证，难度较大．