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    【题目】用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    【答案】B

    【解析】0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)与足量硝酸银反应，只生成0.02 mol AgCl，说明CrCl3·6H2O分子中的阴离子为Cl－且1个分子中含有2个Cl－。A为含有3个Cl－，错误。B为含有2个Cl－，正确。C为含有1个Cl－，错误。D 不含Cl－，其Cl均为配位原子，不能电离出来，D错误。正确答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）

    A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

    B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

    D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是

    A. 铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀

    B. 长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应

    C. 铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀

    D. 铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　 　)

    A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0

    C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，22.4L水中共价键数目为2NA

    C. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg

    D. 5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）

    A. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

    B. 该反应中肼作还原剂

    C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

    D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是（）

    ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

    ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

    ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

    A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有① D. 全部

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