Question

硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

(5)工业制备CuSO₄溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

Answer 1

解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H₂SO₄(浓)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，反应中硫元素化合价由＋6价降低到＋4价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气制备CuSO₄溶液的反应方程式为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O，硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为2H₂SO₄(浓)＋CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。(5)工业制备硫酸铜主要从成本和污染两方面考虑，实验(1)生成的SO₂污染环境，且硫酸的利用率低；实验(3)增加了成本，经济效益低。

答案：(1)2H₂SO₄(浓)＋CuCuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　ACE

(2)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O　A

(3)Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O　过氧化氢的氧化性比氧气强

(4)2H₂SO₄(浓)＋CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O　CDEF

(5)制备CuSO₄时产生的SO₂污染环境，且硫酸的利用率低　原料成本高，经济效益低