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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),使平衡体系缩小体积增加压强,颜色变深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.棕红色气体NO22NO2N2O4)缩小体积加压后,颜色先变深后变浅

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用;

A. 加入NaOH溶液后,NaOHHBrHBrO发生中和反应导致平衡正向移动,则溶液颜色变浅,能用平衡移动原理解释,A项正确;

B. 对于左右两端气体系数之和相等的反应,增大压强平衡不移动,所以与勒夏特列原理无关,B项错误;

C. 因为,加入KSCN后,SCN-增多,使平衡向逆向移动,C项正确;

D. 增大压强,平衡正向移动,气体颜色先变深后变浅,能用平衡移动原理解释,D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组探究清洗试管(内壁附着银镜)的反应原理,进行下列实验。

I.初步探究

1)将稀硝酸加入附着银镜的试管中,记录现象如下:

实验Ⅰ

实验操作

实验现象

银镜上出现气泡,在液面下方为无色气体,在试管口附近......;试管内壁上的银逐渐溶解。

①补全反应中的实验现象___

②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____

2)为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染,将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

实验Ⅱ

实验操作

实验现象

剧烈反应,有大量无色气体产生,该气体可以使带火星的木条复燃;试管内壁上的银逐渐溶解。

①由现象推测H2O2Ag氧化为Ag+,但通过实验排除了这种可能。该实验方案是:在反应后的液体中,加入___

②查阅资料发现:该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小(直径在1100nm之间)的Ag,其分散在液体中,肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是:___

③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式:___

II.查阅资料,继续探究

查阅文献:Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

3)探究Ag2OH2O2分解反应中的作用,进行如下实验。

实验Ⅲ

实验操作

实验现象

剧烈反应,产生大量的无色气体,同时在试管底部仍有少量黑色固体

根据实验Ⅲ的现象猜想:Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验,在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后,固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。

①在实验中加入足量的溶液x____

②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ.实验步骤:

1)用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2___作指示剂。

2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为____mL

3)滴定。当___时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据(mL

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:

4)甲同学在处理数据时计算得:

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL

指出他的计算的不合理之处:___。按正确数据处理,可得c(待测盐酸)=___mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,DFK均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质CD中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题:

(1)物质A的化学式为________

(2)化合物I的化学式为________

(3)反应①的离子方程式为_____________

(4)反应②的化学方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯原子对O3的分解有催化作用:

O3+Cl === ClO+O2 ΔH1

ClO+O === Cl+O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:

下列叙述中,正确的是(  )

A. 反应O3+O===2O2的ΔHE1E3

B. O3+O===2O2是吸热反应

C. ΔH=ΔH1+ΔH2

D. 2O2===O3+O 是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA,发生反应:,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表:

时间/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列说法不正确的是

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,,则

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10molA0.10molB0.30molC,达到平衡前的反应速率:vv

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.固体A由四种元素组成的化合物,为探究固体A的组成,设计并完成如实验:

已知:固体B是一种单质,气体EF都是G和另外一种气体组成。

请回答:

1)组成A的四种元素是__________,气体E__________

2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________

3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A,同时还生成一种常见的温室气体,该反应的化学方程式为__________

.某化学兴趣小组为探究SO2溶液的反应,用如下装置(夹持、加热仪器略)进行实验:制备SO2,将SO2通入溶液中,迅速反应,得到无色酸性溶液和白色沉淀。

1SO2通入溶液中,得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________

2)若通入溶液中的SO2已过量,请设计实验方案检验__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)

已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7

下列说法正确的是(

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大

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