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    20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
    B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
    C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    D．4g氦气所含分子数为NA

    分析 A、标况下，苯为液体；
    B、溶液体积不明确；
    C、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，则反应即停止；
    D、氦气是单原子分子，摩尔质量为4g/mol．

    解答 解：A、标况下，苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，则反应即停止，则4molHCl不能完全反应，则生成的氯气的物质的量小于1mol，即在标况下小于22.4L，故C错误；
    D、氦气是单原子分子，摩尔质量为4g/mol，故4g氦气的物质的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，故含有NA个分子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）；
    （4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H2S＜H2O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；
    （5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
    （6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液；
    ②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L-1．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
    C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
    D．在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列反应步骤，由2-丙醇转化为1，2-丙二醇的正确的反应类型的顺序是（　　）
    A．消去-取代-加成B．取代-消去-加成C．消去-加成-水解D．水解-取代-取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等．Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B．含W的盐溶液一定呈酸性
    C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．pH=10的Na2A溶液中：2 c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
    C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图装置为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
    C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
    D．工作一段时间后，两极质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    （2）他们记录的实验数据如下：
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
    研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
    （二）通过化学计算间接获得
    （1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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