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    18．反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
    B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，升高温度，正逆反应速率加快，平衡逆向移动，但增大或减小压强，正逆反应速率同等程度的变化，平衡不移动，以此来解答．

    解答 解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
    B．该反应为气体体积减小、放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，故B错误；
    C．升高温度，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，故C正确；
    D．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
    A．该实验过程中要用到氧化剂
    B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
    C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
    D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

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    9．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，其生产工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
    （2）“酸化”过程的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O．
    （3）试剂a可以是铁粉．
    （4）“淘洗”的目的是除去过量的铁粉，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是稀硫酸，淘洗液的溶质是H2SO4和FeSO4．
    （5）“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．
    （6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应最终没有固体析出的是（　　）
    A．向氯化钡溶液中通入少量CO2
    B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
    C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂．煤油属于（　　）
    A．纯净物B．混合物C．氧化物D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中吸收热量的是（　　）
    A．焦炭制水煤气B．浓硫酸的稀释C．酸碱中和反应D．镁条溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．次磷酸（H3PO2）位一元酸，具有较强的还原性．可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd，ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴离子），下列说法描述错误的是（　　）
    A．阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
    B．ab，ef均为阳膜，cd为阴膜
    C．若将稀H2SO4改为H3PO3，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4
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    8．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个苯环处于同一平面
    B．1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
    C．在酸性条件下水解，水解产物只有1种
    D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

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