练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

    A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

    B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    C. Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

    D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)


    解析　若Va>Vb，CH3COOH过量，根据物料守恒可知，n (CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05 Va，n (K＋)＝0.05 Vb，则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

    答案　C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （Ka）

    7.2×10－4

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    3.0×10－8

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

            ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是             。

    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

           　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

    （3）25℃时，在20mL  0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是      。

            A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

    由水电离出的c(H+)相等

            B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

    c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

      C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

            D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

    （4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

    如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于             。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为－5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)

    A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

    B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

    C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

    D．H2SiO3、H2S、CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

    ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

    ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

    A．①②④      B．②③④

    C．②③⑤      D．②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，请填空：

    (1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是______________。

    (3)存在的电荷守恒关系为____________________________。

    (4)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝________(填数字或离子浓度均可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，互称为同系物的是(　　)

    A．C2H2和C6H6

    B．C2H4和C3H8

    C．CH4和CH3(CH2)2CH3

    D．CH3CHO和CH3COOCH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为CH2===CH—COOH。

    请回答：

    (1)写出该有机物官能团的名称及检验官能团的试剂。

    (2)写出该有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。

    (1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。

    (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是______________________________________________________。

    (3)Na3N与水的反应属于________反应。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案