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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子)。下列法正确的是( )。

A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐

B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。

D. X结构中有2个手性碳原子

【答案】A

【解析】A、X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基,具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质,所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐,选项A正确;B、Y中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但不含酚羟基,所以不能和氯化铁溶液发生显色反应,选项B错误;C、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、原分子中的酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和氢氧化钠溶液反应,所以1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH,选项C错误;D、连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,则X中只有与—OH相连的C为手性碳原子,选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下:①相对分子质量不超过150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H质量分数分别为w(C)=35.82%.w(H)=4.48%;②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2,与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况);③核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为3:2:1。

通过计算回答下列问题:

(1)苹果酸中含有的官能团名称为____________________

(2)苹果酸的分子式________________

(3)写出苹果酸的结构简式 _____________________

(4)苹果酸的同分异构体中,符合条件②的有__________

(5)苹果酸与蚁酸发生反应的方程式______________________

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【题目】将碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断。已知:难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水,例如2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O。

(1)A和B的化学式:A______________;B________________

(2)完成下列转化的化学方程式

①C→D:___________________

②D→H+P:____________________

③E→F+G:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7式量294)的流程如下

请回答下列问题

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢为使反应速率增大可采取的两条措施是__________________

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化请写出离子反应方程式_________________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KCl固体在水浴上加热浓缩至_______________________________________冷却结晶抽滤洗涤干燥

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数

称取重铬酸钾试样1.470 g,100 mL容量瓶配制成溶液移取25.00 mL溶液于碘量瓶中加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3),放于暗处5 min。然后加入一定量的水加入淀粉指示剂0.150 0 mol·L1标准溶液滴定共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I22S2O===2I+S4O则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述正确的是________(填字母)。

A.粗产品若要进一步提纯可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时用托盘天平称取试样后一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤配制成100 mL溶液

C.滴定时当最后一滴标准溶液滴入时溶液变为蓝色且半分钟内不变色可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数测定结果偏低

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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:

(1)画出F的原子结构示意图_______________

(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______(用具体微粒符号表示)。

(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______,该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液颜色_________________

(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

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【题目】下列物质属于天然纤维的是

A. 生物柴油 B. 顺丁橡胶 C. 人造羊毛 D. 蚕丝和棉花

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【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶

已知:RXRCNRCOOH

请回答

(1)A―→B的反应类型是________

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A.化合物A的官能团是硝基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物E能发生加成反应

D.哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)写出B+C―→D的化学反应方程式____________________________________

(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示无机试剂任选)。

_________________________________________

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式____________________________

分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物

1HNMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C===N)。

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【题目】下列各个反应,不能用于工业生产的是

A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

C. 煅烧黄铁矿(FeS2)制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________

(2)“酸溶时,Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________

(3)“氧化时,发生反应的离子方程式为________________________________

(4)“废渣成分为________(填化学式)。

(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________

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