【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子)。下列法正确的是( )。
A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐
B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。
D. X结构中有2个手性碳原子
【答案】A
【解析】A、X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基,具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质,所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐,选项A正确;B、Y中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但不含酚羟基,所以不能和氯化铁溶液发生显色反应,选项B错误;C、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、原分子中的酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和氢氧化钠溶液反应,所以1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH,选项C错误;D、连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,则X中只有与—OH相连的C为手性碳原子,选项D错误。答案选A。
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【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下:①相对分子质量不超过150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H质量分数分别为w(C)=35.82%.w(H)=4.48%;②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2,与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况);③核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为3:2:1。
通过计算回答下列问题:
(1)苹果酸中含有的官能团名称为____________________。
(2)苹果酸的分子式________________。
(3)写出苹果酸的结构简式 _____________________。
(4)苹果酸的同分异构体中,符合条件②的有__________。
(5)苹果酸与蚁酸发生反应的方程式______________________。
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【题目】将碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断。已知:难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水,例如2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O。
(1)A和B的化学式:A______________;B________________;
(2)完成下列转化的化学方程式
①C→D:___________________;
②D→H+P:____________________;
③E→F+G:________________________。
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是__________________。
(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式:_________________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________;
获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至_______________________________________,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470 g,用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.150 0 mol·L-1标准溶液滴定,共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2+2S2O===2I-+S4O,则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是________(填字母)。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100 mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:
(1)画出F的原子结构示意图_______________。
(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______(用具体微粒符号表示)。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______,该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液颜色_________________。
(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
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【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:
已知:RXRCNRCOOH
请回答:
(1)A―→B的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A.化合物A的官能团是硝基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)写出B+C―→D的化学反应方程式:____________________________________。
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
_________________________________________
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:____________________________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
②1HNMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C===N)。
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【题目】下列各个反应,不能用于工业生产的是
A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝
C. 煅烧黄铁矿(FeS2)制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉
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【题目】利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________。
(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。
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