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    17．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

    分析 A．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，滴定管需要润洗；
    B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管；
    C．冰醋酸加水过程中，促进冰醋酸电离，氢离子浓度先增大后减小；
    D．水的离子积常数随温度的升高而增大．

    解答 解：A．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故A正确；
    B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，故B错误；
    C．冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故C错误；D．温度越高水的离子积常数越大，所以25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、化学仪器的使用，水的离子积常数等等，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A 是原子半径最小的元素
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，
    （1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
    （2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na2O；Na2O2．
    （3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式；．
    （4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（请填写具体的化学式，至少2种）．
    （5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入少量固体KHSO4，c（H+）增大，KW不变
    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有室温下浓度均为1×10-2 mol•L-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④．（填序号）
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H2最多的是②；（填序号）
    （3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
    （4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
    （5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
    （6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
    A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
    （1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
    （2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
    PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
    ①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
    ②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
    （3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．
    ①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl3）=0.6mol/L．计算A点时该反应的平衡常数k=3.75；
    ②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为KA=KB＞KC．
    ③写出一种能提高PCl3转化率的方法适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl3的转化率．
    ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）

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