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下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E2=E1
C.101KPa时,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol,若生成气态水,△H小于-517.6 KJ/mol
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D
A.反应放热,说明反应物总能量大于生成物总能量,A错误。
B.1mol氢分子含有2mol氢原子,故其具有的能量为2mol氢原子的总能量,E2=2E1,B错误。
C.液态水转化为气态水要吸热,故生成气态水放出的热量要少,但△H要大,C错误。
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,利于节约资源、保护环境,正确。
故选D
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关热化学方程式的评价合理的是      
 
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)
H=-114.6 kJ·mol-1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
H=-57.3kJ·mol-1
不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1
不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)
H=-393.51 kJ·mol-1
不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量。
__________________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝,放出热量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
⑴已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=   ▲  
⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、     ▲   等必须相同。
②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   ▲  时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是   ▲  
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。下列说法正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

己知:NH3?H2O (aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4 kJ/molB.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/molD.+45.2 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

H—H键的键能是436 kJ·mol -1,I—I键的键能是151 kJ·mol -1,H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法,不正确的是         (   )
A.吸热反应 B.放热反应C.化合反应D.可逆反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别   测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L—1·s—1 ,v(C)= 0.3 mol·L—1·s—1 ,则用C来表示反应进行的速率更快。
C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、蓝

D.反应HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0,在理论上能用于设计原电池  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是    (  )
A.吸热44kJB.吸热2.44KJ
C.放热44kJD.放热2.44KJ

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