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    下列实验现象及结论正确的是（  ）

    A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色

    B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色

    C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体

    D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾

    D


    解析:

    铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，CuCl2为棕黄色；将Na在Cl2中燃烧时有白色的烟，NaCl粉末为白色固体。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
    当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=
    1620
    1620
    ．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
    c
    c
    ．（填序号字母）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
    d
    d
    、
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    ；
    ③实验现象及对应结论：
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
      实验 现象 结论
    A   试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失 甲苯中苯环使甲基的活性增强
    B   试管内壁有银镜生成 X具有还原性，一定含有醛基
    C   先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
    D   试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ⑴提出假设：

    假设1：该固体物质是FeCl2                                        

    假设2：该固体物质是FeCl3

    假设3：该固体物质是            

    ⑵设计实验方案：

    取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

     

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加KSCN溶液

                   

    固体物质中有FeCl3

    在KMnO4溶液中加少量A 溶液

    KmnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含     

    Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

    ⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：                    ，该反应在上图步骤           中发生。

    ②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

    四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                 。

    ③请写出正、负极的电解反应式：

    正极：                   、负极：                   （电极反应式）。

    ⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

                      实 验                                                                  现 象                                     结论

    A      

    液体X      试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失                             甲苯中苯环使甲基的活性增强

    B                            试管内壁有

    银镜生成                                                                             X具有还原性，一定含有醛基

    C              先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2

    更难溶的电解质

    D                             试管b 比试管a中溶液的红色深   增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是
    实验现象结论
    A 试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强
    B 试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基
    C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
    D 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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