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    在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）   m+n＞p，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）
    分析：A．升高温度，平衡正向移动；
    B．加入B，平衡正向移动；
    C．加入C，平衡正向移动；
    D．降温时，平衡逆向移动．
    解答：解：A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B减小，C增多，则比值减小，故A正确；
    B．加入B，平衡正向移动，促进A的转化，但B的转化率减小，故B错误；
    C．加入C，m+n＞p，平衡正向移动，但A和B的物质的量浓度比原来的大，故C错误；
    D．降温时，平衡逆向移动，m+n＞p，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素及平衡移动，注意把握恒容及平衡移动的方向是解答的关键，明确温度对平衡的影响即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．
    能判断上述反应达到平衡的依据是
    abd
    abd
    （填写序号）
    a．容器内压强保持不变                  b．单位时间内每生成2mol NO2，同时生成1mol N2O5
    c．容器内气体密度保持不变              d．NO2 与N2O5物质的量比例保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
    不改变
    不改变
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?S-1
    0.00296 mol?L-1?S-1
    ．
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1（填“＞”“＜”“=”）
    （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ；
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
    H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼
    不可以
    不可以
    ．说明原因
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
    0.00592mol?L-1?s-1
    0.00592mol?L-1?s-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。

    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    C(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为          。

    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填

    “＞”“＜”“＝”）

    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   

                   

    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                

    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因             。

     

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