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15.某细菌能产生一种“毒性肽”,其分子式是C55H70O19N10,将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸:

(1)该多肽是十肽,连接相邻两个氨基酸之间的化学键的结构式是-CO-NH-.
(2)该多肽进行水解,需9个水分子参与,得到4个谷氨酸分子.这些氨基酸在结构上的共同特点是都有3连接在同一碳原子上,不同点是在同一个碳原子上,分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子不同.
(3)蛋白质分子结构复杂,经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等会导致蛋白质变性,其原因主要是破坏了蛋白质的空间结构.
(4)由题中提及的4种氨基酸按一定数量混合后,在适宜条件下,脱水缩合后形成的含4个肽键的分子最多有1024种.

分析 分析题图:图示表示分子式为C55H70O19N10的多肽彻底水解后得到的四种氨基酸,这四种氨基酸都只含有一个氨基,根据多肽的分子式中含有十个N可推测出该多肽是十肽,则十肽形成过程中脱去了9个水分子,形成9个肽键.四种氨基酸中,只有谷氨酸含有4个O原子,其它三种氨基酸都含有2个O原子,所以以O原子作为突破口,算出谷氨酸的分子数目.

解答 解:(1)由于四种氨基酸都只含有一个氨基,根据多肽的分子式中含有十个N可推测出该多肽是十肽,连接相邻两个氨基酸之间的化学键是肽键,结构式是-CO-NH-,故答案为:十;-CO-NH-;
(2)根据图解可知,谷氨酸含有4个O原子,其它三种氨基酸都含有2个O原子,所以以O原子作为突破口,设谷氨酸为X个,则4X+(10-X)×2=19+9,可求出X=4个.因此,该多肽进行水解,需9个水分子参与,得到4个谷氨酸分子.设苯丙氨酸为a个,甘氨基为b个,丙氨酸为c个,根据C原子守恒,所以9a+2b+3c=55-5×3=40,a+b+c=10-3=7,所以7a+c=26,(a、c为小于6的整数),所以a=3.即3个苯丙氨酸,每种氨基酸分子至少都有一个氨基和一个羧基,并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上,故答案为:9;4;3; 在同一个碳原子上,分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子;
(3)蛋白质分子结构复杂,经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等的作用,引起蛋白质的变性,其原因主要是蛋白质空间结构发生变化,故答案为:破坏了蛋白质的空间结构;
(4)脱水缩合后形成的含四个肽键的分子是由5个氨基酸形成,所以最多可有45=1024种,故答案为:1024.

点评 本题结合多肽的分子式和四种氨基酸的结构,考查蛋白质的合成--氨基酸脱水缩合,首先要求考生分析四种氨基酸的结构特点,找出规律,明确四种氨基酸都只含有一个氨基,以N原子数目为突破口,推测该多肽为十肽,题目难度中等.

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5.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H=-566kJ•mol-1
2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s),△H=-825.5kJ•mol-1
反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),△H=-23.5 kJ•mol-1
Ⅱ.反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度   b.增大反应体系的压强  c.选取合适的催化剂  d.及时吸收或移出部分CO2    e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
则下列关系正确的是ADE.
容器反应物投入的量反应物的
转化率
CH3OH的浓度能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
A c1=c2B.2Q1=Q3      C.2α13     D.α12=1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2))kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向正(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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6.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol.它表示(  )
A.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气,吸收131.3 kJ的热量
B.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 kJ的热量

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3.下列叙述正确的是  (  )
A.常温下,pH=5的NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
B.在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中:n(OH-)+0.1mol>n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+
C.向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体,有白色固体析出,说明AgCl比AgBr更难溶
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10.25℃时,将0.40mol.L-1HCN溶液与0.20mol.L-1NaOH溶液各100mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7).则该溶液中所有离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),c(HCN)-c(CN-)=2[10 a-14-10-a]mol.L-1(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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20.下列说法正确的是(  )
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B.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
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7.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3═2KCl+3O2↑;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
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若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为2:1:2:2.

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4.设阿伏加德罗常数为NA,将1mol的KAl(SO42•12H2O溶于水配成2L溶液,下列说法中不正确的是(  )
A.1L溶液里含有NA个SO42-
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C.2L溶液里,阴、阳离子的总数大于4NA
D.2L溶液里,Al3+离子个数一定小于NA

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12.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示.

请回答:
(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B(填选项字母).
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(2)反应进行到10min时,共吸收热量11.38kJ,则该反应的热化学方程式为N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol;
(3)计算该反应的平衡常数K=0.9.
(4)反应进行到20min时,再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9mol/L.第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1>w2(填“>”、“=”或“<”).

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