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    13．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（　　）
    A．第18列B．左下方区域
    C．右上方区域D．金属和非金属元素分界线附近

    分析 位于金属与非金属交界处的元素，可用于制造半导体材料，以此来解答．

    解答 解：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性和非金属性，可用于制造半导体材料，而位于左下方区域为活泼金属、位于右上方区域为非金属，第18列为稀有气体，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正反应继续进行B．t2时，反应停止
    C．t2-t3，反应不再是可逆反应D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
    C．K+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（　　）
    ①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
    A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属晶体的熔点和沸点都很高
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
    下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
    D．电解质溶液中OH-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的部分实验流程如图1

    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）实验过程中多次进行过滤．过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有
    漏斗．
    （3）保持其他条件相同．在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”．镍浸出率随时间变化如右图．以下四个选项中最适宜的条件是c（填字母）．
    a.30℃、30min              b.90℃、150min
    c.70℃、120min             d.90℃、120min
    （4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全．
    （5）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得
    三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍（NiC2O4．）高温分解的化学方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍．写出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
    （7）用1000g废镍催化剂（镍含量为a%），理论上可制备草酸镍晶体的质量为$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不计算．已知：NiC2O4•2H2O的相对分子质量为183）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是（　　）
    组号温度（℃）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）
    A20块状3
    B30小颗粒2
    C30块状4
    D30小颗粒4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨是化肥工业和基础化工的重要原料．请回答下列问题：
    （1）工业上主要用氮气与氢气在高温高压下和车氨，平衡混合物中氨的百分含量与温度和压强的关系如图所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
    ①列式计算A点合成氨反应的平衡常数Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分压代替平衡浓度计算），图中A，B，C三点平衡常数Kp（A），Kp（B），Kp（C）的关系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
    ②图中p1，p2，p3，p4，p5的大小顺序为p1＞p2＞p3＞p4＞p5．
    ③常温下工业原料气的平衡转化率比500℃高得多，实际生产时不采用常温的原因是反应速率慢，催化剂活性低，经济效益低．
    （2）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．

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