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    20．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）
    A．CuB．NaOH溶液C．熔融Na2CO3D．乙醇

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

    解答 解：A．Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．熔融状态的碳酸钠能导电，属于盐，是电解质，故C正确；
    D．乙醇不能导电，属于非电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，熟练掌握电解质与非电解质指的是化合物，不是单质与混合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①将NO2通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂为NO2，还原剂为NO2．
    ②当生成0.5mol NO时，转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
    A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
    请回答下列问题：
    （1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
    a．天平　b．烧杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
    （2）OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
    （3）BC段反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀．
    （5）向C点对应的溶液中通入过量的CO2，观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式为AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1．
    （2）NH4NO3（s）加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；
    （3）常温下，要除去NH4Cl溶液中的杂质Fe3+，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
    （4）污染环境的NO2气体可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃时，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为1×10-2mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
    B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
    C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA
    D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接以尾气处理装置
    （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水
    至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中    		固体物质全部完全溶解
    　步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液a．  如果
    b．  如果
    步骤：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为Cl2O（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

    已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
     溶解度/g 122 216 311 440 585 733
    （1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
    （2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
     溶解度/g 122 216 311 440 585 733
    据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
    （3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
    A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
    （5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
    Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
    已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中，溶质为未反应完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之间的关系为：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    B．点②所示溶液中，醋酸钠有一半与盐酸反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    C．点③所示溶液中，醋酸钠与盐酸恰好完全反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    D．整个过程中有可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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