Question

常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、图中V₁＞20 mL
• C、a点对应的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，说明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
B．CH₃COOH为弱电解质，与NaOH反应至中性时，醋酸应过量；
C．a点时溶液的pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；
D．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中各离子之间浓度关系．

解答： 解：A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，说明溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故A正确；
B．若物质的量浓度都为xmol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积V₁＜20 mL，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a点时溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度之间关系．