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    17．下列过程只涉及物理变化的是（　　）
    A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢

    分析 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．

    解答 解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；
    B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；
    D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）
    A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键
    C．金属晶体的熔沸点均很高
    D．分子晶体中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
    （3）在标准状况下该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
    （4）若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．设溶液的密度为ρ g•cm-3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式．
    （1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O离子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
    向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    向盐酸溶液中加铁Fe+2HCl═FeCl2+H2↑离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：
    （1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为浓盐酸．
    （2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水．
    （4）装置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （5）装置C的作用是干燥氯气．
    （6）装置F中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA
    B．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
    C．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA
    D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
    （有关反应条件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D为四种非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32．按要求填空：
    （1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
    （2）J的化学式N2H4；
    （3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
    （4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来．
    溶液酸碱性离子浓度大小顺序
    1酸性
    2中性
    3碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质检验的说法中，错误的是（　　）
    A．根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐
    B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
    C．根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子
    D．根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
    A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
    （2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
    （3）查资料得知当Al2（SO4）3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
    （4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
    1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如下：

    ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
    ②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
    a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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