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16.Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用40gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度4mol•L-1
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=0.5mol•L-1

分析 (1)c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$;
(2)根据转移电子守恒及电荷守恒计算溶液中c(ClO-).

解答 解:(1)c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{40g}{40g/mol}}{0.25L}$=4mol/L,故答案为:4;
(2)溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),因为溶液体积相同,所以n(Cl-)=6n(ClO-),根据转移电子相等得n(Cl-)×1=n(ClO-)×1+n(ClO3-)×5,则n(ClO-)=n(ClO3-),即c(ClO-)=c(ClO3-),溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)=8c(ClO-)=c(Na+)=4mol/L,所以c(ClO-)=0.5mol/L,
故答案为:0.5.

点评 本题考查化学方程式的有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,注意转移电子守恒及电荷守恒的正确运用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA
B.含1molNa2CO3的溶液中,阴离子总数大于NA
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下,22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

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7.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )
A.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能存在:HCO3-、K+、Cl-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
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4.如图,反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,下列分析不正确的是(  )
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11.下列说法正确的是(  )
A.煤、天然气和石油是纯净物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
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1.下列物质性质的比较,不正确的是(  )
A.稳定性:H2O>NH3B.碱性:NaOH>Al(OH)3
C.氧化性:F2>Cl2D.酸性:H2SO4>HClO4

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8.用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体11.2L(不考虑NO2转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量是(  )
A.1.5molB.1.8molC.3.3molD.3.6mol

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5.四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如表所示,下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是(  )
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
ab
cd
A.a的氢化物水溶液显酸性
B.在这4种元素中,b的氢化物热稳定性最好
C.c的氧化物是碱性氧化物
D.d的氧化物对应水化物一定是强酸

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17.常温下,一定量的乙酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的(  )
A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1:1
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C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
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